TEXTO 1-DE ARTE PARA P1 DO 2º BIMESTRE.

Outras temáticas

•Musica- não era exclusivo das celebrações litúrgicas(igrejas /missas);

•Difícil imaginar época em que pessoas não cantem, dancem ou utilizem instrumentos musicais;

•Havia outras formas de relação entre pessoas e musicas;

•Para ouvir musicas- era preciso saber cantar e tocar;

•Muitas pessoas tinham esse conhecimento.

Até o ano 1000 /sem registros.

•Não houve registros de atividades musicais fora do contexto religioso;

•Musica sacra- digna de ser registrada, estudada e transmitida às futuras gerações;

•Musicas seculares- sem vinculo religioso, não eram dignas de ficaram registradas, apenas algumas forma mais não em todo o seu detalhe.

Acredita-se que pelo fato das pessoas conhecerem bem esse tipo de musica não foi necessário registrá-la para futuras gerações.

músicos.

•Amadores – musicas variavam conforme a hierarquia social;

•Além dos padres e clérigos cantores;

•Havia outros tipos de cantores como: Menestréis e os Trovadores;

•Menestréis- errantes viviam de vila em vila, sempre a margem da sociedade.

Artistas itinerantes.

•Faziam vários números- tocavam, dançavam, contavam histórias, faziam mágicas e adestravam animais;

•Muitas vezes em troca de comida, pouso ou dinheiro;

•Suas musicas eram “de ouvido”- sem nenhum suporte escrito;

•Acompanhado de danças, cantigas  folclóricas etc.

Como essas criações sobreviviam?

•Oralmente- transmitidas de geração a geração, e nem se sabia o nome do compositor;

•Anônimo- eram os compositores medievais;

•Ex:. Atirei o pau no gato.....

•Ciranda, cirandinha vamos todos cirandar......

Escravos de jó, jogavam cachanga......

Trovadores

•Músicos de melhores condições sociais-  alguns eram nobres;

•Muitos criavam cantigas que acabavam cantando;

•Outros criavam cantigas e contratavam os menestréis para interpretar;

•Pouco se sabe sobre esses poetas-compisitores, poucas fontes da época chegaram até a atualidade.

Coleções- cantigas de santa Maria

•Cantigas de honra a mãe de Jesus;

•Compostas entre 1270 e 1290 – registram  cerca de 400 composições;

•Algumas atribuídas ao próprio rei da Espanha na época, Afonso X, o sábio (1221-1284).

•Cantigas de gesta- longos poemas épicos que narravam os feitos de grandes heróis;

•Cantigas das cruzadas- narravam histórias de combates ocorridos durante as jornadas do oriente;

• Cantigas de escárnio, de mal-dizer e as pastorelas – muitas das letras de caráter sensual, lascivo e humorístico;

•Cantigas de amor- que podiam narrar o amor ao divino, principalmente à Virgem Maria;

• Mas que também podiam falar de amores não correspondidos.

Repente

•Menestréis e trovadores- formaram uma categoria de músicos importantíssima durante a Idade Média;

•Muitas de suas práticas sobreviveram através dos tempos;

•A cultura popular brasileira apresenta alguns exemplos de poéticas, que remontam essas práticas artísticas medievais.

•Algumas formas de cantar improvisando versos sobreviveram, na música popular do Brasil com diversos nomes e formatos;

•Ex:. Trova e Payada – RS;

•Calango- MG;

•Cururu-SP

•Fandango- litoral PR;

•Samba de roda- RJ;

•A que mais lembra as raízes ancestrais medievais são os repente nordestino.

•Repente- lavadeira do Rio.

Conteúdos de Biologia para a P1 do 2º Bimestre!

Boa Noite 1ºRão!!

Segue Abaixo os conteúdos para a P1 do 2º Bimestre!

* Cap. 7 -  Fatores que afetam o Equilíbrio Ambiental ( Págs 71 até 88);

- Fatores Antrópicos (Principais fatores antrópicos e suas consequências para o ambiente: Exploração de recursos do meio, Poluição ambiental – Eutrofização, Maré vermelha, Chuva ácida, Aquecimento global, Destruição da camada de Ozônio, Inversão térmica, Introdução e extinção de espécies, Fatores bióticos ;

- Desenvolvimento sustentável;

* Cap. 8 – Organização da diversidade biológica;( Págs. 90 até 104);

- Origem da vida (Como era a Terra Primitiva, o surgimento dos primeiros seres vivos bem como foi sua evolução);

- Biodiversidade;

- Taxonomia e sistemática;

- Categorias Taxonômicas (Nomenclatura binomial, O que define uma espécie, A formação de novas espécies);

- O exemplo das Jararacas (Anagênese e Cladogênese);

- Chaves de classificação;

-Os Reinos dos seres vivos;

***AULA PRÁTICA  - PRAÇA DA INDEPENDÊNCIA; ( Se ater, aos nomes científicos e as principais características apontadas – Material encontra-se disponível no Facebook da Turma);

**NOSSA AVALIAÇÃO SERÁ NO DIA 26/05 NA 2ª Aula;

Bons estudos!!!

Atividades interativas de Biologia

Boa Noite 1Rão!!
Não esqueçam das Atividades interativas de Biologia.
Capítulos. 6, 7 e 8;
A data final é até dia 19/05;

Lembrem-se: o Ideal  é fazer as atividades interativas ao término de cada capítulo para não sobrecarregar na data final;

Qualquer dúvida estou a disposição, pois o mais importante é reforçar seus conhecimentos sem que permaneça qualquer dúvida!

Bons estudos!!!

QUÍMICA-EXERCICIOS SOBRE LEIS PONDERAIS

1)

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32 g.

b) 48 g.

c) 64 g.

d) 80 g.

e) 96 g.

2)

Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Reagente I	Reagente II	Produto
A g de grafita	96 g de gás oxigênio	132 g de gás carbônico
12g de gás hidrogênio	B g de gás nitrogênio	68 g de gás amônia
80 g de cálcio metálico	C g de gás oxigênio	112 g de óxido de cálcio
448 g de ferro metático	256 g de enxofre	D g de sulfeto ferroso
E g de gás hidrogênio	56 g de gás oxigênio	63 g de água
48 g de magnésio	F g de gás oxigênio	80 g de óxido de magnésio

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:
a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.
b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.
c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g.
d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.
e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.
3)

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

a) 20 g.

b) 62 g.

c) 80 g.

d) 106 g.

e) 112 g.

4) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.
5)
(FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.
Experimento 2:
Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

a)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

b)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

c)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

d)     Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

e)      Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

6)
(Fuvest 2008)Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
7)

Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências:

Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust

Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente:

a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g

b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g

c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g

d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g

e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g

8)

É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:

Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
 cítrico      de sódio       de sódio             carbono   

Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

a) 252 g.

b) 0,192 g.

c) 2,35 g.

d) 1,92 g.

e) 1,26 g.

9) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

 10)(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos

gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

11) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de?
12) (Covest-94) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento para crescer a massa. Considere uma receita preparada com 150g de farinha de trigo, 100g de açúcar, 50g de manteiga, 300g de ovos e 20g de fermento. Depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente?

13)  8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo  14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio? ( Apresente os cálculos)

a) 7,1g.

b) 14,2g.

c) 21,3g.

d) 20g.

  14) Sabe-se que 6g de carbono reagem exatamente com 2g de hidrogênio. Se colocarmos 15 g de carbono para reagir com hidrogênio, qual a massa de hidrogênio necessária?

15) Suponhamos que tenham sido feitos três experimentos de síntese da água por meio da reação do hidrogênio com oxigênio, cada um deles com diferentes massas dos reagentes. Calcule os valores de A, B, C e D .

hidrogênio  +  oxigênio  →   água
4 g	32 g	A
14 g	B	C
D	128 g	144 g

LEI DE LAVOISIER

LEIS   PONDERAIS (LEI DE LAVOISIER)

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte:

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.

Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

Para compreender melhor a Lei de Lavoisier considere a experiência:

Coloca-se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro. Na reação química que ocorre entre as duas substâncias há formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.
Através do experimento podemos chegar à mesma conclusão que Lavoisier: Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.

É  necessário utilizarmos sistemas fechados para verificar a Lei de Lavoisier.

Biologia

Boa Noite 1Rão!!
Para os alunos que faltaram na sexta-feira dia 05/05

Façam uma pesquisa sobre: 

Chorão  e Cipreste;

Plantas presentes no jardim Independência; 

A pesquisa deverá conter:

- A classificação científica;

- Características gerais;

- Curiosidades;

Para apresentar na 1ª aula de Biologia do dia 10/05. A apresentação será feita em frente a planta; 

Não é necessário entregar a pesquisa;

Att

FÍSICA-FUNÇÃO HORÁRIA DO ESPAÇO

1) partir do gráfico da posição em função do tempo indicado abaixo, marque alternativa correta:

a) O movimento é progressivo e retardado

b) O movimento é acelerado

c) O movimento é progressivo

d) O movimento é retrógrado

e) O movimento é retardado acelerado.

2)Um móvel realiza um movimento uniforme e seu espaço varia com o tempo segundo a tabela:

Clique para ampliar

a) Classifique o movimento dizendo se é progressivo ou retrógrado.
b) Calcule e velocidade escalar do móvel.
c) Qual é o espaço inicial do móvel.
d) Escreva a função horária dos espaços.
e) Construa o gráfico s x t.

3)Dois móveis, A e B, realizam movimentos uniformes em uma trajetória retilínea e suas funções horárias são sA = 15 + 10t (SI) e
sB = 35 + 5t (SI). Determine:

a) A distância entre os móveis no instante t = 0;
b) O instante em que os móveis se encontram;
c) Os espaços dos móveis no instante do encontro;
d) Construa os gráficos, no mesmo diagrama, dos espaços dos móveis A e B em função do tempo.

4)Dois automóveis, A e B, deslocam-se numa pista retilínea com velocidades escalares vA = 20 m/s e vB = 15 m/s. No instante t = 0 a distância entre os automóveis é de 500 m. Qual é a distância que o carro que está na frente percorre, desde o instante t = 0, até ser alcançado pelo carro de trás? Considere os carros como pontos materiais.

5)Um trem de 300 m de comprimento atravessa completamente um túnel de 700 m de comprimento. Sabendo-se que o trem realiza um movimento uniforme e que a travessia dura 1 minuto, qual é a velocidade do trem, em km/h?

6)Dois carros, A e B, realizam movimentos uniformes. O carro A parte de São Paulo no sentido de Mairiporã e o carro B parte, no mesmo instante, no sentido de Mairiporã para São Paulo. A distância entre as duas cidades é de 42 km. A velocidade do carro A é de 80 km/h. Qual deve ser a velocidade do carro B para que os dois se cruzem a 30 km de São Paulo?

7) Um móvel com velocidade constante percorre uma trajetória retilínea à qual se fixou um eixo de coordenadas. Sabe-se que no instante t0 = 0, a posição do móvel é x0 = 500m e, no instante t = 20s, a posição é x = 200m. Determine:

a. A velocidade do móvel.
b. A função da posição.
c. A posição nos instantes t = 1s e t = 15s.
d. O instante em que ele passa pela origem

 8)A função horária do espaço de um carro em movimento retilíneo uniforme é dada pela seguinte expressão: x = 100 + 8.t. Determine em que instante esse móvel passará pela posição 260m.

9)

Um automóvel percorre uma estrada com função horária s= - 40+80t, onde s é dado em km e t em horas. O automóvel passa pelo km zero após: 1,0h 1,5h. 0,5h. ✓ 2,0h. 2,5h.  10)O gráfico a seguir representa o movimento retilíneo de um automóvel que se move com aceleração constante durante todo o intervalo de tempo. A distância de maior aproximação do automóvel com a origem do sistema de coordenadas, sua velocidade inicial e sua aceleração são, respectivamente, 3,75 m, -2,5 m/s e 1,25 m/s2 3,75 m, -2,5 m/s e 2,50 m/s2 ✓ 3,75 m, -10 m/s e -1,25 m/s2 5,00 m, 10 m/s e 1,25 m/s2 5,00m, 2,5m/s e 2m50m/s²